【知识点】高考化学易错知识点整理（附解题技巧）

­　　9。碱不一定都有对应的碱性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。

­　　10。酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数”。如CH3COOH不是四元酸，而属于一元酸。

­　　11。盐不一定都是离子化合物。活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。如AlCl3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。

­　　12。能透过滤纸的不一定是溶液。如胶体可透过滤纸。

­　　13。常温下收集的NO2气体不一定是纯净物。因为气体中存在化学平衡：2NO2 N2O4，故所收集到的是混合气体。

­　　14。由不同原子组成的纯净物不一定是化合物。如HD、HT等则是单质。

­　　15。含碳元素的化合物不一定是有机物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸盐等均含有碳元素，属于无机物。

­　　离子共存的“四不能”

­　　有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。题不难，但这类题上能否得分差异较大。

­　　一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

­　　1。有气体产生。

­　　如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根与H+不能大量共存：CO32-+2H+==CO2↑+H2O、HS-+H+==H2S↑。

­　　2。有沉淀生成。

­　　钾（K+）、钠（Na+）、硝（NO3-）、铵（NH4+） 溶，硫酸（SO42-）除钡（Ba2+）、铅（Pb2+）（不溶），盐酸（Cl- ）除银（Ag+）、亚汞（Hg22+）（不溶），其他离子基本与碱同。

­　　如：

­　　Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存：

­　　Ba2++CO32== CaCO3↓、

­　　Ca2++ SO42-==CaSO4（微溶）；

­　　Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存：

­　　Cu2++2OH-==Cu（OH）2↓，Fe3++3OH-==Fe（OH）3↓等。

­　　3。有弱电解质生成。

­　　能生成弱酸的离子不能大量共存，

­　　如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，

­　　一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存：

­　　HCO3-+OH-==CO32-+H2O、

­　　HPO42-+OH-=PO43-+H2O、

­　　NH4++OH-==NH3·H2O等。